塩はいったい何性？？

こんにちは、ナツキです！

今回は、「塩が何性か」

を考えていきます。

これができると、

今までの考え方が

がらりと変わります。

勉強していたら知っているかも

しれませんが、

塩の加水分解(pHの問題)は、

「知っていなければ不可能。」

「初見では思いつかない。」

なんて言われます。

ひどいですよね？

初見で思いつかない解法を、

覚えるなんてドMです。

「でも受験だから覚えなきゃでしょ？」

と思ったあなた。

これを読んだあとには、

「みんなこんな無駄なことを

必死に覚えてるの？」

になります。

解くスピードもおそらく、

２倍は速いです。

ここを人より得意にして、

合格への近道をしましょう！

さて、早速行きましょう。

前回の、

酸の強さと

その共役塩基の強さの関係

を使った、

一番簡単な例だと、

こんな問題があります。

shibutanichemi.hatenablog.com

NH₄Clは何性か？

これを一般的には、

「強酸と弱塩基の塩だから酸性」

みたいなことを先生や友達は言います。

それでもこの問題は解けるのですが、

これは、アレニウスの考え方です！

これはこれとして、

一般的な考え方として

知っていてください。

しかし、

計算という分野においては、

この考え方で行くと、

先ほど言ったように、

後々「塩の加水分解」などで、

pHを求めるときに、

思いつきもしない解法を

覚えることになります。

しかも、全く応用が利きません。

もう一度言います。

酸と塩基の計算では、

ブレンステッド

で考えましょう。

そのために、塩をブレンステッドの

酸、塩基として見ていきます。

まず、

NH₄ClをNH⁴⁺ とCl⁻

に分けて考えます。

(NH₄Cl→NH⁴⁺＋Cl⁻)

NH⁴⁺ は酸です。

Cl⁻はHClの共役塩基です。

この酸と塩基の強さを、

どう比べるのかというと、

まず、

「 酸 VS 塩基の共役酸 」

で比較します。

NH⁴⁺ はKaが10⁻⁹

Cl⁻の共役酸のHClはKaが10⁷

であり、

HClのほうがKaが大きいです。

共役酸のKaが強いということは、

塩基としては弱いです。

なので、

NH⁴⁺ (酸)  VS  Cl⁻(塩基)

は、NH⁴⁺の勝ちとなり、

NH₄Clは酸性だとわかります。

慣れない考え方ですが、

できるようになってください。

今回は、丁寧にやりましたが、

慣れると、Cl⁻なんかは、

「塩基にもならない強さのもの」

だと一瞬でわかるので、

こんな問題、見た瞬間、

「あ、NH⁴⁺だから酸だ！」

になります。

 

pHを求めるにしても、

「塩の加水分解のpH」じゃないんです。

「酸のpH」を求める方法で解けばいいんです！

解法で覚えることなんてありません。

知っていなきゃいけないのは、

酸の強さと、塩基の強さ

という「法則」だけなのです。

他にも、

中和反応式が作れたり、

その時のpHジャンプの位置もわかります。

有機化学では、有機なのに、

この「酸の強さ」を使って、

有機化合物を分離します。

アレニウスだけでなく、

ブレンステッドでも考えられると、

圧倒的に化学ができるようになります。

覚えることも減るのです！

しかも、周りのライバルのほとんどは

この考え方を知りません。

おそらく、いきなり、

ブレンステッドで考えない人に

これを教えても、

「何言ってるの？」レベルでしょう。

化学の先生でも考えない人はいます。

あなただけが知っているこの方法で、

ライバルより優位に立ちましょう。

今回は、

前回書いてもらった、

「酸の強さの順」の隣に、

その共役塩基を書いていきましょう。

すると、下から塩基が強くなり、

塩基の強さの表になります。

前回書いてもらった酸の中だと、

OH⁻が一番下(強い方)に来るでしょうか。

これが、NaOHやKOHなどが

強塩基と言われる理由です。

酸の強さが分かれば、

多くの塩基の強さは、覚える必要がない

ことが分かってくれると幸いです。

それでは。